Question

16．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

• A． 次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO
• B． 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH減小：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
• C． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
  CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
  C（s，石墨）+O₂（ g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  則4Fe（s））+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ/mol
• D． 在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成強(qiáng)酸硫酸；
C．利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）═Fe₂O₃（s）的反應(yīng)熱；
D．NH₄Fe（SO₄）₂可以寫成（NH₄）₂SO₄•Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，OH^-先和Fe³⁺反應(yīng)，再和NH₄⁺反應(yīng)，若發(fā)生3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O反應(yīng)消耗3mol氨根離子則一定消耗3mol三價(jià)鐵離子；

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故A正確；
B．亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成強(qiáng)酸硫酸，方程式：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大，pH變小，故B正確；
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol  ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  ②，
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol   ③，
根據(jù)蓋斯定律，[①×3-②×3]×2-③×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），則△H=[3×（-393.5kJ/mol）-3×（-283kJ/mol）]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol，故C正確；
D．NH₄Fe（SO₄）₂可以寫成（NH₄）₂SO₄•Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，OH^-先和Fe³⁺反應(yīng)，再和NH₄⁺反應(yīng)，3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O若反應(yīng)3mol氨根離子則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，鐵離子個(gè)數(shù)與銨根離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，涉及離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫等，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中物質(zhì)用量不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，題目難度中等．