7．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成．則溶液中一定含有的離子有（　�。�
A．Al3+、NO3-B．Ba2+、Al3+、Cl-C．Ba2+、Al3+、NO3-D．Ag+、Al3+、NO3-

分析 分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；
另一份中，NO3-、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，SO42-與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，以此來解答．

解答 解：分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；
另一份中，NO3-、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，SO42-與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，
綜上所述，一定含Al3+、NO3-，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含AlO2-、Fe2+，
不能確定是否含SO42-、Na+、Cl-，
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列說法中不正確的是（相同條件下）（　　）
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)生成1mol CO2時的熱量變化（　�。�
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化 學(xué) 鍵C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 （kJ）415138498343798465
A．放出熱量800 kJB．放出熱量1520 kJC．吸收熱量110 kJD．放出熱量610 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3與H2O分子間形成氫鍵
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵   ⑤離子鍵　 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形  b．正四面體           c．三角錐形  d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．X、Y、Z三種元素氫化物的沸點依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分為兩類：第一類是鄰位和對位取代基，如-OH、-Cl、-Br、-R、…可使新的一取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位或?qū)ξ�；第二類取代基為間位取代基，如-NO2、-SO3H、-CHO、-COOH…可使新的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．分析下列變化：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D、E為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式D為，E為．
（3）寫出上圖中第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．試推斷，82號元素位于周期表中的（　　）
A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH減小：2H2SO3+O2═2H2SO4
C．已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則4Fe（s））+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
D．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．推斷出以上元素后完成以下各問：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）寫出Y元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：H-S-H．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
（6）請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．

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