Question

8．A、B、C、D、E為周期表中1-20號(hào)元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中，只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，B、C同主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素的名稱：A氫，B氧，E鉀．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物E₂B₂的電子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比較：比較D和E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小Cl^-＞K⁺（填離子符號(hào)）．B和C氫化物的沸點(diǎn)H₂O＞H₂S（填氫化物化學(xué)式），解釋原因H₂O分子之間形成氫鍵．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O．
（5）寫出都由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物之間反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為周期表中1-20號(hào)元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，B、C同主族，則C為S元素；由于只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，則A為H元素，E為K；結(jié)合原子序數(shù)可知D為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E為周期表中1-20號(hào)元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，B、C同主族，則C為S元素；由于只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，則A為H元素，E為K；結(jié)合原子序數(shù)可知D為Cl．
（1）A為氫，B為氧，E為鉀，故答案為：氫；氧；鉀；
（2）D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 化合物Na₂O₂的電子式為，C為S元素，在周期表中的位置：第三周期VIA族，
故答案為：；；第三周期VIA族；
（3）D和E的簡(jiǎn)單離子分別為Cl^-、K⁺，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl^-＞K⁺，B和C氫化物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，
故答案為：Cl^-＞K⁺；H₂O＞H₂S；H₂O分子之間形成氫鍵；
（4）C的最高價(jià)氧化物為SO₃，E的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為：SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O，
故答案為：SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O；
（5）都由H、O、S、K四種元素組成的兩種化合物之間反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．