8．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．I中反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．少量生成亞硫酸鋇、過量生成亞硫酸氫鋇；
C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水；
D．I中反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，II中反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．I中反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO32-，II中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故A不選；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，離子方程式為SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O，II中生成亞硫酸氫鋇和水，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，離子反應(yīng)為Ba2++SO32-=BaSO3↓，II中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為H2SO3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O，故C不選；
D．I中反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，II中反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)均為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　�。�
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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19．在裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2．
（1）化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對H2O2及分解反應(yīng)的說法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)在無催化劑時(shí)，不能夠反應(yīng)   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時(shí)，反應(yīng)剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應(yīng)速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強(qiáng)堿Ba（OH）2反應(yīng)形成鹽的化學(xué)方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，由多種元素組成的物質(zhì)是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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13．運(yùn)用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠銅鋅礦[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用來制取膽礬和粗鋅，其工藝流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）2類似Al2O3、Al（OH）3均為兩性化合物，有類似的化學(xué)反應(yīng)．
（1）操作I具體為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（2）寫出粗氧化物到與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
（3）制備硫酸銅溶液時(shí)通入氧氣的作用是使Cu轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

圖1有些缺陷，若用圖2裝置連在圖1的A、B之間，則這一改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氫氧化鈉溶液完全吸收．
（5）有同學(xué)用圖3裝置測所制備的粗鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向量氣管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不發(fā)生變化，則氣密性良好．
②導(dǎo)氣管與分液漏斗上口相連的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空氣對氫氣體積的影響．
③工業(yè)生產(chǎn)中用550kg綠銅鋅礦石最終制得粗鋅113.4kg，已知煅燒綠銅鋅礦石時(shí)損失10%，而粗氧化物到粗鋅利用率90%．實(shí)驗(yàn)中取了7g粗鋅完全反應(yīng)后，測得量氣管中氣體體積為2.24L（已換算成村況），則綠銅鋅礦石中Zn（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%（假設(shè)礦石中鋅全部以氫氧化物的形式存在）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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