19．在裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，結(jié)合各標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．
A．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是c．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)
d．使用高效催化劑
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（3）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元 素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物質(zhì)的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．
電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸．
電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿．
電離時(shí)，生成的金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過(guò)量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．光照時(shí)，電流由Y流向X
B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-═Cl2
C．光照時(shí)，Cl-向Ag電極移動(dòng)
D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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