13．運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如④、⑥、⑦；在溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)如⑨；③二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在溶液中發(fā)生兩步電離，以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，
故答案為：④、⑥、⑦；⑨；H2CO3?H++HCO3-．

點評 本題考查了物質(zhì)的量分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基本概念的考查，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　　）
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時動作過于緩慢B．向容量瓶中加水定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO2不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn2+反應(yīng)生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在實驗室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高CO2產(chǎn)率的有效措施
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達(dá)到新的平衡后CO2的產(chǎn)率會增大
D．如果在某溫度下平衡常數(shù)為9.0，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為75%

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同步練習(xí)冊答案