將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）⇌2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（　　）

　

A．

100℃

B．

200℃

C．

300℃

D．

不能確定


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

本題目通過求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度，令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式用x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，列方程球x的值，計(jì)算x的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合圖象判斷．

解答：

解：令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則：

　　　  　X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）

起始/mol 1       2       0

轉(zhuǎn)化/mol x      2x      2x

平衡/mol 1﹣x   2﹣2x     2x

所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．

故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%，對(duì)應(yīng)溫度為300℃．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度是解題的關(guān)鍵，注意三段式解題法的運(yùn)用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈

發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A．銅片表面有氣泡生成

B．裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．

　

A．

反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

　

B．

反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

　

C．

反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

　

D．

每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁?/p>

（1）B的電子式　　，B物質(zhì)的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是　抑制Mg2+的水解�。徊僮鱞為　熔融狀態(tài)下電解　

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換

　

B．

鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

　

C．

甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

　

D．

粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會(huì)溶解64g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

　

B．

Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等

　

C．

b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小

　

D．

平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．

若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，

則電源的a電極名稱為　　極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：　　．

（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是　　（填序號(hào)）．

A．強(qiáng)氧化性   B．強(qiáng)還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性

（3）設(shè)計(jì)方案，對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究．

①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　．

②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　　）

　

A．

圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．

若V=10 mL，則pH=7

　

C．

若V＜10 mL，則溶液顯酸性

D．

若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O==O

N≡N

O—H

鍵能(kJ/mol)

386

167

498

946

460

發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________   ．

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同步練習(xí)冊答案