19．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)）．
求：
（1）混合物中鋁的質(zhì)量．
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度．
（3）鹽酸的濃度．

分析 由圖可知，金屬與酸反應(yīng)后酸剩余，0～20mL發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，20mL～200mL時(shí)生成Mg（OH）2和Al（OH）3，200mL～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，圖中n[Mg（OH）2]=0.15mol，n[Al（OH）3]=0.3mol-0.15mol=0.15mol，200mL時(shí)生成沉淀最多，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH），以此來解答．

解答 解：（1）n[Al（OH）3]=0.3mol-0.15mol=0.15mol，由Al原子守恒可知，混合物中Al為0.15mol×27g/mol=4.05g，
答：混合物中鋁的質(zhì)量為4.05g；
（2）200mL～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，設(shè)NaOH的濃度為x，則0.15mol=x×0.04L，解得x=3.75mol/L，
答：NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.75mol/L；
（3）200mL時(shí)生成沉淀最多，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH），設(shè)HCl的濃度為y，則0.1L×y=0.2L×3.75mol/L，解得y=7.5mol/L，
答：鹽酸的濃度為7.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中曲線與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被稱為擬鹵素，可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列問題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（2）寫出兩種結(jié)構(gòu)與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空間構(gòu)型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸點(diǎn)較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無氫，無法形成氫鍵．
（5）CN-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
晶體中每個(gè)Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個(gè)；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計(jì)算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸類化合物（F）具有抗菌、消炎、降血壓等多種生理活性和藥理作用．工業(yè)上常采用下列路線合成：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN+H2O$\stackrel{H+，F(xiàn)}{→}$ RCOOH
（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．   
（2）C的官能團(tuán)名稱為羥基、羰基．
（3）F分子式為C18H12O2NBr．
（4）寫出D與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
（5）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，對(duì)下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3  ④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①＞④
C．0.1 mol•L-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L-1 BOH（某堿）的pH=13，則BA（鹽）溶液的pH＜7
D．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Υ3L（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則生成NH3的體積是（　�。�
A．（Υ1+Υ2-Υ3）LB．（Υ1+Υ2+Υ3）LC．（Υ1+Υ2-2Υ3）LD．[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min 后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收576 kJ熱量
B．恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C．在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D．一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．常溫下，2.7gAI與足量濃度為18mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCI4含有的CCl4分子數(shù)大于NA
D．1 mol笨完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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