4.將Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,混合氣體總體積為Υ3L(氣體體積均在相同條件下測定),則生成NH3的體積是(  )
A.(Υ123)LB.(Υ123)LC.(Υ12-2Υ3)LD.3-(Υ12)]L

分析 發(fā)生N2+3H2?2NH3,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),結(jié)合差量法計算.

解答 解:設(shè)生成NH3的體積為x,
Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,混合氣體總體積為Υ3L,
N2+3H2?2NH3 △V
  1    3         2         2
                  x         (Υ123)L
則$\frac{2}{x}=\frac{2}{({Υ}_{1}+{Υ}_{2}-{Υ}_{3})L}$,
解得x=(Υ123)L,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高頻考點(diǎn),把握合成氨反應(yīng)的體積變化、差量法計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意減少的體積等于生成氨氣的體積,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是( 。
A.加入少量NaOH溶液B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.“常見無機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物.完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe>Al>S>Cl
(2)鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1,有5種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液.
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)硫的非金屬性弱于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成,
再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.從A.甲烷  B.乙 醇C.乙酸  D. 油脂  E.葡萄糖   F.蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中,選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號填在空格上.
(1)F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;
(2)糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標(biāo);
(3)工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D;
(4)能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是C;
(5)常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B;
(6)天然氣的主要成分是A.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)).
求:
(1)混合物中鋁的質(zhì)量.
(2)NaOH的物質(zhì)的量濃度.
(3)鹽酸的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL.
(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol;
(2)合金中Mg的質(zhì)量為0.24g;
(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol;
(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值,則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3價和+6價(Cr2O7-)存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.寫出過程中的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

①對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.
③為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值,稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,計算x的值等于6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率.已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì).有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機(jī)溶劑互溶無色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑無色液體0.7135
(1)制備乙烯

①從A~E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗,并按氣流方向連接的順序為a→h、i→f、g→d(填儀器接口的字母編號).
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實(shí)驗后,檢驗D溶液中含有CO32-的實(shí)驗方案為取少許D溶液于試管中,先滴加足量的雙氧水,然后再加入一定量的硫酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,則證明D溶液中含有CO32-
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚.
(2)測定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后,用移液管移取C中溶液20mL(不考慮溶液體積變化)于錐形瓶中,先加入約2mL稀硫酸酸化.再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4
已知:C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測定乙烯的量偏高的是CD
A.在用蒸餾水清洗堿式滴定管后,直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液
B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡
D.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視
⑤油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不變色.
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL,則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是(  )
A.C7H8與C6H6互為同系物
B.由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位
C.C3H6Br2有4種同分異構(gòu)體
D.油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級脂肪酸

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同步練習(xí)冊答案