7.下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(  )
A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D.在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,最終溶液中無(wú)沉淀,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32-

分析 A.MnO4-為紫色,且離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.pH=2的溶液,顯酸性;
C.AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離;
D.加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,最終溶液中無(wú)沉淀,陰離子種數(shù)減少3種,則氫離子與CO32-反應(yīng)生成氣體,I-、NO3-發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘.

解答 解:A.MnO4-為紫色,與無(wú)色不符,且H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A錯(cuò)誤;
B.pH=2的溶液,顯酸性,不能大量存在SiO32-、CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成沉淀,不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,最終溶液中無(wú)沉淀,陰離子種數(shù)減少3種,則氫離子與CO32-反應(yīng)生成氣體,I-、NO3-發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,原溶液中一定有CO32-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 二溴乙烷B. 3乙基1丁烯
C. 2甲基2,4己二烯D.   2,4,4三甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是(  )
A.盛放食醋B.燒煮開(kāi)水C.盛放咸的食物D.用堿水洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物.完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe>Al>S>Cl
(2)鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1,有5種不同能量級(jí)的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液.
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)硫的非金屬性弱于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成,
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)..

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
B.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C.32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O中含有NA個(gè)分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.從A.甲烷  B.乙 醇C.乙酸  D. 油脂  E.葡萄糖   F.蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中,選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號(hào)填在空格上.
(1)F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;
(2)糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標(biāo);
(3)工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D;
(4)能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是C;
(5)常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B;
(6)天然氣的主要成分是A.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)).
求:
(1)混合物中鋁的質(zhì)量.
(2)NaOH的物質(zhì)的量濃度.
(3)鹽酸的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)(Cr2O7-)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

①對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.
③為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值,稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,計(jì)算x的值等于6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( 。
檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機(jī)層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案