Question

14．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+C1₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比是1：1
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是①③（填寫編號(hào)）．
①還原性    ②氧化性    ③酸性
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；
（3）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+C1₂↑+2H₂O中，產(chǎn)生6.72L即0.3mol氣體，則生成氯氣為0.1mol，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)中2KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為2ClO₂中+4價(jià)，則氧化劑為2KClO₃，2HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，則還原劑為2HCl，所以氧化劑和還原劑之比是1：1，故答案為：1：1；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半，故選：①③；
（3）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+C1₂↑+2H₂O中，產(chǎn)生6.72L即0.3mol氣體，則生成氯氣為0.1mol，又HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣的制法來考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．