Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 42gC₃H₆中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C． 由6gCaCO₃和5gKHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lN_A
• D． 1L0.01mol/LKAl（SO₄）₂溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02N_A

Answer 1

分析 A、求出C₃H₆的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C₃H₆中含9對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵的物質(zhì)的量均為1mol，而鐵過量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
C、CaCO₃和KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol；
D、鋁離子的水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：A、42gC₃H₆的物質(zhì)的量為1mol，而C₃H₆無(wú)論是丙烯還是環(huán)丙烷，C₃H₆中均含9對(duì)共用電子對(duì)，故1molC₃H₆中含9N_A對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵的物質(zhì)的量均為1mol，而鐵過量，氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、CaCO₃和KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故由6gCaCO₃和5gKHCO₃組成的混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{6g+5g}{100g/mol}$=0.11mol，而兩者中均含1個(gè)碳原子，故0.11mol混合物中含有0.11N_A個(gè)碳原子，故C正確；
D、鋁離子的水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故1L0.01mol/LKAl（SO₄）₂溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)多于0.02N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．