6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①Mg（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

分析 ①Al與NaOH反應，而Mg不能；
②HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，以此來解答．

解答 解：①Al與NaOH反應，而Mg不能，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
②HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則選擇試劑為飽和NaHCO3溶液，發(fā)生離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物與反應條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學式為CuSO4．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結構如圖所示）是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑和還原劑之比是1：1
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是①③（填寫編號）．
①還原性    ②氧化性    ③酸性
（3）若產(chǎn)生標準狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�
A．干冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力
B．CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)和NaCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)
C．晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能
D．水分子中O-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設計了如圖裝置驗證該結論．
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．
【實驗設計】

若結論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的試劑是NaOH溶液．
【實驗過程】
操作現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好．
（2）添加藥品，連接裝置．
（3）點燃酒精燈．		i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii．B中溶液變藍．
【實驗分析】
（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結晶水，HCl與H2O結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3•6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應的化學方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3．
【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是c（填寫編號）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導管從乳膠管中取出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五中元素組成一種離子化合物Q．取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO2根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（　�。�
 化學式 電離常數(shù)
 HClO K=3×10-9
 H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．反應后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
D．反應后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）

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