Question

用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．

裝置	A	B	C	D
試劑	FeCl2溶液	淀粉KI溶液	石蕊溶液	NaOH溶液
現(xiàn)象	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色	溶液變藍(lán)	先變紅后褪色
離子方程式	Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-	Cl2+2I-=I2+2Cl-		Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）．

裝置	A	B	C
試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液	硫化氫的水溶液
現(xiàn)象	紅色褪去	紫色褪去	生成淡黃色沉淀
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	漂白性	還原性	氧化性

（1）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

．
（2）D裝置中用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收SO₂，為了防止倒吸，應(yīng)該選用下列裝置中的

①③

（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯氣與A中氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與B中淀粉KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與C中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液），
二氧化硫使A中品紅褪色，與B中高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與C中硫化氫的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水；
（1）C中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水；
（2）由于反應(yīng)裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值，分析所給的裝置不會(huì)出現(xiàn)內(nèi)外壓強(qiáng)差，就能防止倒吸．

解答：解：Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯氣與A中氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
與B中淀粉KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，觀察到溶液變藍(lán)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
與C中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O，故答案為：

裝置	A	B	C	D
試劑				NaOH溶液
現(xiàn)象		溶液變藍(lán)	先變紅后褪色
離子方程式	Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-	Cl2+2I-=I2+2Cl-		Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液），
二氧化硫使A中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性，與B中高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，與C中硫化氫的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)其氧化性，故答案為：

裝置	A	B	C
試劑
現(xiàn)象	紅色褪去		生成淡黃色沉淀
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	漂白性	還原性

（1）C中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，該反應(yīng)為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（2）所給的裝置不會(huì)出現(xiàn)內(nèi)外壓強(qiáng)差，就能防止倒吸，圖中①③具有緩沖的球形結(jié)構(gòu)，不會(huì)形成壓強(qiáng)差，則能起防倒吸的作用，故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣、二氧化硫的性質(zhì)，明確裝置中的試劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵，尾氣處理為解答的難點(diǎn)和學(xué)生易忽略的地方，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．