4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.3NA

分析 A．H218O與D2O每個(gè)分子都含有10個(gè)中子，摩爾質(zhì)量都為20g/mol；
B．每個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

解答 解：A．H218O與D2O每個(gè)分子都含有10個(gè)中子，摩爾質(zhì)量都為20g/mol，2.0g H218O與D2O的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA，故A正確；
B．n（CH3CH2CH2OH）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則60g丙醇中存在的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，把握丙醇的結(jié)構(gòu)、銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是儲(chǔ)存Cl2．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應(yīng)；HCl的揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性共價(jià)鍵
B．1mol H2O2在參加反應(yīng)時(shí)可能轉(zhuǎn)移lmol或2mol電子
C．H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色．同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
C．參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機(jī)物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．它們?cè)卺t(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出反應(yīng)類型：A→B：加成反應(yīng)，H→K：消去反應(yīng)．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）G的同系物I比G相對(duì)分子質(zhì)量小14，I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)），I的一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的，測(cè)定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí)，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成，第②步反應(yīng)中每得到1molLNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制備CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是B（填選項(xiàng)字母）．
A．石灰窯 B．沸騰爐 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是C（填選項(xiàng)字母）．
A．化合反應(yīng)  B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）我國(guó)科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3與CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（4）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉，用熱重分析的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（NaHCO3）=$\frac{84（m1-m2）}{31m1}$（m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）．（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③；（用編號(hào)①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案