Question

19．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

	需加入的除雜試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)	飽和NaHCO3溶液	H++HCO3-=H2O+CO2↑
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3	足量CO2	CO32-+H2O+CO2=HCO3-
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)	鐵粉	Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質(zhì)	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O

學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法所選試劑能夠除去雜質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．

Answer 1

分析 ①飽和碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)，不與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，則除雜試劑為飽和NaHCO₃；
②碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，碳酸氫鈉不反應(yīng)，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉；
③鐵離子能夠與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，可加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子；
④氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁；
根據(jù)以上分析總結(jié)除雜試劑的選用方法．

解答 解：①HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則除雜試劑為飽和NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
②NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-；
③FeCl₂溶液中混有FeCl₃雜質(zhì)，可加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
④Fe₂O₃固體中混有Al₂O₃雜質(zhì)，氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
根據(jù)以上分析可知，選用除雜試劑時，所選試劑能夠?qū)㈦s質(zhì)除去，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，
故答案為：

物質(zhì)	需加入的除雜試劑（寫化學(xué)式）	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2氣體中混有HCl	飽和NaHCO3溶液	H++HCO3-=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液中混有Na2CO3	足量CO2	CO32-+H2O+CO2=HCO3-
FeCl2溶液中混有FeCl3	鐵粉	Fe+2Fe3+=3Fe2+；
Fe2O3固體中混有Al2O3	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O

；所選試劑能夠除去雜質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離與提純方法、離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法，正確選用除雜試劑為解答關(guān)鍵，注意明確離子方程式的書寫原則．