某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
(1)CuCl2的電離方程式為______,鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)原溶液中Cu2+的濃度為______mol/L.
(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為______mol/L.
(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為______g. 剩余的Cu2+的濃度為______mol/L.

解:(1)CuCl2為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-;加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
故答案為:CuCl2=Cu2++2Cl-;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)由CuCl2可知,2c(Cu2+)=c(Cl-)=0.4mol/L,所以c(Cu2+)=0.2mol/L,故答案為:0.2;
(3)氯離子不參加反應(yīng),反應(yīng)前后不變,c(Cl-)=0.4mol/L,故答案為:0.4;
(4)由n=cV可知,n(Fe2+)=n(Cu)=n(Cu2+反應(yīng)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g/mol=0.64g,
剩余的Cu2+的濃度為=0.1mol/L,故答案為:0.64;0.1.
分析:(1)CuCl2為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu;
(2)由CuCl2可知,2c(Cu2+)=c(Cl-);
(3)氯離子不參加反應(yīng),反應(yīng)前后不變;
(4)由n=cV計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量,n(Fe2+)=n(Cu)=n(Cu2+反應(yīng),并計(jì)算剩余的Cu2+的濃度.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式、電離方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算,明確發(fā)生的離子反應(yīng)及濃度計(jì)算公式即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,若反應(yīng)后溶液的體積不變,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)原溶液中Cu2+的濃度為
0.1
0.1
;反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol/L;
(3)反應(yīng)中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
,氧化產(chǎn)物是
FeCl2
FeCl2

(4)反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
0.01NA
0.01NA
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
(1)CuCl2的電離方程式為
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
,鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)原溶液中Cu2+的濃度為
0.2
0.2
mol/L.
(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
0.4
0.4
mol/L.
(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
0.64
0.64
g. 剩余的Cu2+的濃度為
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,若反應(yīng)后溶液體積不變,回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
;
(2)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol?L-1;
(3)反應(yīng)中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
,反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
0.32
0.32
g;轉(zhuǎn)移電子
0.01NA
0.01NA
個(gè);
(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省廈門市翔安一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.2 mol·L-1,F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的濃度為           ;
(2)反應(yīng)后測(cè)得Cl的濃度為           mol·L-1;
(3)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05 mol·L-1,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為      g;
(4)剩余的Cu2+的濃度為             

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省四地六校高一第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中,分子個(gè)數(shù)之比為___________,原子個(gè)數(shù)之比為____________; 
如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L,F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          ;
(2)反應(yīng)后測(cè)得Cl的物質(zhì)的量濃度為           ;
(3)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為    ;
(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          。

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