9．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6KJ•mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

分析 A．表示燃燒熱時應生成液態(tài)水．
B．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應達到平衡狀態(tài)；
C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度不變；
D．酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A．表示燃燒熱時應生成液態(tài)水，而圖中為氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不能表示為燃燒熱，故A錯誤．
B．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故B錯誤；
C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度均不變，都沒有達到飽和溶液，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，題目測總考查化學反應能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強弱比較，注意把握圖象曲線變化的意義，把握相關基本反應原理的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是A，B．C、D，E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖．其中A是面粉的主要成分：C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味．
A$\stackrel{充分水解}{→}$B $\stackrel{發(fā)酵}{→}$C$→_{加熱}^{銅絲}$D$→_{△}^{催化劑}$E$?_{水解}^{酯化}$F
在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質(zhì)，只有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化鋼懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色的沉淀：
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧化氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n與B互為同分異構體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖、乙醛 （填名稱）．
（3）工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)C的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（4）C→D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應類型為氧化反應．
（5）C+E→F的化學方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈的氯乙烷的是（　�。�
A．乙烷與氯氣取代B．乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C．乙烯與氯化氫加成D．乙烯與氯氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅是目前半導體工業(yè)中最重要的基礎原料，其導電性對哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學式），反應器甲中發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應也會生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應器乙中發(fā)生的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強或HCl濃度．
②反應器乙所得的反應產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應器丙中發(fā)生的反應的化學方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等．四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液．四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氣態(tài)氮化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z＞Y
D．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．有機物的分子式為C11H14O3
B．有機物中含有4種不同的官能團
C．0.5 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 1mol
D．0.5 mol 該有機物與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵
B．乳酸有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因為HClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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