9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

分析 A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
B．鈉和鉀的合金熔點(diǎn)較低，常溫下是液體；
C．碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解．

解答 解：A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故A正確；
B．鈉和鉀的合金熔點(diǎn)較低，常溫下是液體，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，且可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多，故C正確；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鈉的重要化合物，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．麥芽糖和稀硫酸共熱
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D．氨基酸中加入鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na+的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L．
請回答下列問題：
（1）通過計(jì)算確定M的元素符號(hào)．
（2）通過計(jì)算確定x的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時(shí)該平衡混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則平衡常數(shù)K將變小（填“變大”“變小”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補(bǔ)充完整，
并標(biāo)出陰陽極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．
陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中  ①甲苯   ②聚異戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①（填序號(hào)）
（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④（填序號(hào)），寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式
（4）寫出滿足下列條件的④的所有的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使氯化鐵溶液顯紫色，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol的NaOH、、
（5）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案