Question

（2010?惠州模擬）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一個(gè)0原子被一個(gè)S原子取代而成．某同學(xué)用類比的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)比較Na₂S₂O₃與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃溶液呈堿性能與酸反應(yīng)，有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此他認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．該結(jié)論是否正確？

不正確

，理由為

因氯水過(guò)量，氯水中含有Cl^-

．
（2）乙同學(xué)向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加

用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液

，觀察到有

有白色沉淀產(chǎn)生

的現(xiàn)象時(shí)，可以證明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．

Answer 1

分析：【實(shí)驗(yàn)探究】①A、根據(jù)pH試紙測(cè)定溶液pH的方法來(lái)回答；B、硫代硫酸根離子在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；
②C、新制氯水的成分含大量氯氣，氯氣具有氧化性；
【問(wèn)題討論】
（1）根據(jù)氯水的成分和性質(zhì)來(lái)回答；
（2）根據(jù)硫酸根的檢驗(yàn)的特征離子反應(yīng)：可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀來(lái)回答．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)探究】A、pH試紙測(cè)定pH的方法：取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)的Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)到pH試紙中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，
故答案為：取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)的Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)到pH試紙中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
B、硫代硫酸根離子中的硫元素化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境下，發(fā)生歧化反應(yīng)，即S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
C、新制氯水的成分含大量氯氣，氯氣具有氧化性，可以講硫代硫酸根離子氧化，所以氯氣分子量減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，故答案為：新制氯水的黃綠色變淺；
【問(wèn)題討論】
（1）氯水的成分中含有氯離子，可以和AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：不正確；因氯水過(guò)量，氯水中含有Cl^-；
（2）硫酸根檢驗(yàn)時(shí)要避開(kāi)碳酸根河亞硫酸根的干擾，所以加入用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有硫酸根，反之則沒(méi)有，故答案為：用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，難度不大，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)題中給予信息分析問(wèn)題、解決問(wèn)題．