【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a>b

【答案】A

【解析】

保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來的,說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動。

A.平衡時(shí)A的濃度是原來的,小于原來的倍,說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動,故A正確;

B.平衡時(shí)A的濃度是原來的,小于原來的倍,說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動,故B錯誤;

C.平衡向正反應(yīng)方向移動,物質(zhì)B的質(zhì)量增大,混合物總質(zhì)量不變,所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯誤;

D.增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明,故D錯誤;

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布情況)完全相同的是(  )

A.S2-Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

(1)寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________

(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)寫出F在元素周期表中的位置:__________

(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子方程式為:______。由此可知,在酸性溶液中,+2價(jià)Cu+1價(jià)Cu______(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)

2)將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu+2價(jià)Cu________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)。

II.制取硫酸銅(裝置如圖1

3)燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng):2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

4)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。

5)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要______(”),試劑x______。

6)將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號)(已知:較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色

c.Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色

d.Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失

7)若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì),則可采用_______(填方法名稱)進(jìn)行提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中七個(gè)周期可填充的元素種類如下表所示:

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

1)第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素,其原因是__。

2)周期表中__族所含元素最多。

3)請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系,可推測出第8周期可能含有的元素種類為__(填序號)。

A.18 B.32 C.50 D.64

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用分類的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。

試劑:Cl2HCl、Na2SH2O;

I2→IO3的離子方程式:____;

CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式:_____

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下:

①“還原”時(shí),Fe3+Co3+均被還原為正二價(jià)陽離子,寫出Co3+被還原的離子方程式_

②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是有機(jī)合成重要的中間體,其合成路線如圖:

(1)H中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)的名稱為 _______

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和為原料,制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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