Question

12．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO₃是氧化劑，1mol氧化劑參加反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)5mol．
（5）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色固體生成，則未發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）生成鹽體現(xiàn)酸性，生成氯氣體現(xiàn)還原性；
（2）由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；
（4）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
（5）若鈍化表面生成致密的氧化膜，與硫酸銅不反應(yīng)，反之不發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與硫酸銅反應(yīng)生成Cu．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，
故答案為：②；
（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3；
（3）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，
故答案為：；
（4）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則S元素被氧化，NaIO₃為氧化劑，1molNaIO₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：S；NaIO₃；5；
（5）將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色固體生成，則未發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：無現(xiàn)象；有紅色固體生成．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、轉(zhuǎn)移電子的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意元素化合價判斷，題目難度不大．