1．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶
正電
B將銅粉加入
1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活
潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙
仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在
酒精燈上加熱		熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比
較低
D向盛有少量濃硝酸、
稀硝酸的兩支試管中
分別加入一片大小相
同的銅片		濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出
紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表
面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅
棕色		濃硝酸氧化性強(qiáng)
于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．膠體不帶電；
B．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
D．濃硝酸與Cu反應(yīng)速率快．

解答 解：A．膠體不帶電，由電泳現(xiàn)象可知，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子帶正電，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不能生成黑色固體，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來(lái)，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；
D．由操作及現(xiàn)象中濃硝酸與Cu反應(yīng)速率快，可知濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應(yīng) 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②．（填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑，1mol氧化劑參加反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)5mol．
（5）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色固體生成，則未發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)并生成大量氣泡，溶液呈棕色，查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②和③中，I2起到了催化劑作用．
II、四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合價(jià)為+2．
（2）每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列7種物質(zhì)內(nèi)部存在正四面體結(jié)構(gòu)的最大組合是（　�。�
①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金剛石  ⑤二氧化硅  ⑥銨根  ⑦氯仿．
A．①②④⑦B．①②③④C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶 液中，回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl2的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程 式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時(shí)間，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．近些年地球上地震、海嘯、颶風(fēng)時(shí)有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開(kāi)始融化、為此我們應(yīng)該用實(shí)際行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們的家園--地球．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫窒效應(yīng)，因此都屬于大氣污染物
B．測(cè)定某地區(qū)的酸雨發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后pH下降，判斷為硝酸型酸雨
C．低碳經(jīng)濟(jì)主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無(wú)關(guān)
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
項(xiàng)目
數(shù)據(jù)
次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值
（T2-T1）/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”），原因是：銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失．
Ⅲ、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無(wú)
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無(wú)
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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