2．將100g硫酸銅晶體溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的濃度是（　�。�
A．0.0008mol/LB．0.00125mol/LC．0.8mol/LD．1.25mo/L

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（硫酸銅）=n（硫酸銅晶體）=$\frac{100g}{250g/mol}$=0.4mol，溶液的濃度c=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑，1mol氧化劑參加反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)5mol．
（5）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色固體生成，則未發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時間，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．近些年地球上地震、海嘯、颶風時有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化、為此我們應(yīng)該用實際行動來保護我們的家園--地球．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4、氟氯代烴等都會造成溫窒效應(yīng)，因此都屬于大氣污染物
B．測定某地區(qū)的酸雨發(fā)現(xiàn)經(jīng)過一段時間之后pH下降，判斷為硝酸型酸雨
C．低碳經(jīng)濟主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關(guān)
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式C8H16O2，1mol該酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A，羧酸A的分子式為（　�。�
A．C4H8O2B．C5H10O2C．C6H12O2D．C7H14O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的有機物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
項目
數(shù)據(jù)
次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值
（T2-T1）/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同學(xué)進行該實驗時未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進行攪拌，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是：銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失．
Ⅲ、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2=CHCOOH能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色

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