【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下:
依據(jù)上述流程圖回答下列問題:
寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾,實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______.
電解時(shí)加入冰晶石的作用是______.
以Al和為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)轉(zhuǎn)化為,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸.已知,101kPa時(shí):
則和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.
焙燒948噸明礬,若的利用率為,則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸?
【答案】4KAl(SO4)2·12H2O+2S2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架 降低的熔化溫度,節(jié)約能源
【解析】
“焙燒”過程中得到與固體混合物,而固體混合物進(jìn)行水浸,過濾得到與,則焙燒”過程中得到、、,同時(shí)有水生成,配平化學(xué)方程式;
從溶液中獲得晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架;
的熔點(diǎn)很高,電解時(shí)加入冰晶石降低的熔化溫度,可以節(jié)約能源;
以Al和為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)轉(zhuǎn)化為,發(fā)生還原反應(yīng),則Al發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下得到,配平書寫方程式;
和發(fā)生反應(yīng)為:,根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算;
將的利用率轉(zhuǎn)化為的利用率,由焙燒”過程中反應(yīng)方程式,及硫元素守恒,可得關(guān)系式:,據(jù)此計(jì)算.
“焙燒”過程中得到與固體混合物,而固體混合物進(jìn)行水浸,過濾得到與,則焙燒”過程中得到、、,同時(shí)有水生成,發(fā)生反應(yīng)為:4KAl(SO4)2·12H2O+2S2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O;
故答案為:4KAl(SO4)2·12H2O+2S2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O;
從溶液中獲得晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架,
故答案為:冷卻結(jié)晶;蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架;
的熔點(diǎn)很高,電解時(shí)加入冰晶石降低的熔化溫度,可以節(jié)約能源,
故答案為:降低的熔化溫度,節(jié)約能源;
以Al和為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)轉(zhuǎn)化為,發(fā)生還原反應(yīng),則Al發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下得到,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,
故答案為:;
和發(fā)生反應(yīng)為:,
已知:
根據(jù)蓋斯定律,得:,
故答案為:;
設(shè)可生產(chǎn)x噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸,則:::
解得,
答:可生產(chǎn)432噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40℃時(shí),在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.隨著CO2的通入,不斷增大
D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是( )
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 固體 | 立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體 | |
B | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生大量氣體 | |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4~t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖:
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K =
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為__。
(2)NH3的電子式為__。
(3)下列事實(shí)能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是__。
a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)常溫下,碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴,該烴中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200 ℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%,若在相同的溫度和相同的容器中,起始時(shí)加入2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確是( )
A.m>nB.m<nC.m=nD.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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