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3．下列各物質中含有分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．3g H2B．標準狀況下的11.2 L Cl2
C．1molCOD．98g 純H2SO4

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣、硫酸物質的量，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質的量，物質的量越大含有分子數(shù)目越多．

解答 解：3g H2的物質的量為$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，標準狀況下的11.2 L Cl2的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，98g 純H2SO4的物質的量為$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，與1molCO相比，3g H2的物質的量最大，含有分子數(shù)目最多，
故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe　3O4
B．Al（OH）3膠體在酸或堿溶液里都能溶解
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用所學知識，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣摲磻碾x子方程式為4I-+2Cu 2+=2CuI↓+I2；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液為紫紅色．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣的成分為Fe、Cu．（填化學式）
②加過量B發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入C發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　　）
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對化學反應自發(fā)進行的方向起作用的因素的判斷不正確的是（　�。�
A．有時焓變對反應自發(fā)進行的方向起決定性作用
B．有時熵變對反應自發(fā)進行的方向起決定性作用
C．焓變和熵變是判斷反應自發(fā)進行方向的兩個主要因素
D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，都能獨立地作為反應自發(fā)性的判據

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質的NaOH溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-
C．Al（OH）3D．全部為AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用排水收集法收集的氣體是（　�。�
A．氫氣B．氧氣C．二氧化氮D．一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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