11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　�。�
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

分析 某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol•L-1，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．如溶液呈堿性，則Al3+不能大量共存，故A錯誤；
B．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，AlO2-不能大量共存，故C錯誤；
D．無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握題給信息，明確常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液其方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．二氧化碳的電子式為：
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品．請寫出以下幾種抗酸藥中和胃酸過多的化學(xué)方程式：
（1）CaCO3：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NaHCO3：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．HClB．NaOHC．CaCl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．大多數(shù)能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
B．都是天然高分子化合物
C．組成元素均為C、H、O
D．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液會凝聚，失去生理功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中含有分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．3g H2B．標準狀況下的11.2 L Cl2
C．1molCOD．98g 純H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置用于實驗室制取二氧化硫并驗證其漂白性，能達到實驗?zāi)康氖荢O2裝置乙SO2酸性KMnO4溶液裝置丙NaOH溶液裝置丁裝置甲濃硫酸銅片帶孔塑料片（　�。�
A．用裝置甲制取二氧化硫B．用裝置乙收集二氧化硫
C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D．用裝置丁吸收二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．加熱FeCl3溶液至沸騰制備Fe（OH）3膠體
B．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3
C．用分液漏斗分離I2和CCl4的混合物
D．通過蒸餾可除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)而制取蒸餾水

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