Question

某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同學進行了如下實驗：

（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

（2）向（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．

依據(jù)以上實驗回答下列問題；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定沒有   ；

（3）可能含有   ；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是  ；

A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃

（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式   ．

Answer 1

考點：  常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．

分析：  （1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；

（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定是否含Cl^﹣；

（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，則沒有H⁺，結(jié)合電荷守恒解答．

解答：  解：（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；

（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl^﹣；

（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，則沒有H⁺，因溶液不顯電性，則一定含Na⁺，

綜上所述，一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，一定沒有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^﹣，

（1）原溶液中一定含有SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，故答案為：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺；

（2）一定沒有H⁺、Ba²⁺；故答案為：H⁺、Ba²⁺；

（3）可能含有Cl^﹣，若要確定氯離子是否存在，應首先排除硫酸根和碳酸根的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去硫酸根碳酸根，過濾后往濾液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有氯離子，故答案為：Cl^﹣；ABC；

 （4）碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：  本題考查離子的共存，為高頻考點，把握沉淀的成分及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大