Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反映的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

    C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． 甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

Answer 1

考點：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；

B、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

C、有些放熱反應(yīng)也需要一定條件才能發(fā)生反應(yīng)；

D、水的狀態(tài)應(yīng)該是穩(wěn)定的液態(tài)水．

解答：  解：A、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣微弱物，反應(yīng)放出的熱量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A錯誤；

B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；

C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、101kp下，1mol CH₄燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)、燃燒熱等概念的理解．