欲觀察環(huán)戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩．下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（　�。�

　

A．

四氯化碳

B．

裂化汽油

C．

甲苯

D．

水


考點：

烯烴．

專題：

有機化學基礎(chǔ)．

分析：

A、四氯化碳是常用的有機溶劑，不能夠與高錳酸鉀溶液反應；

B、裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；

C、甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色；

D、水是無機溶劑，不能夠溶劑該有機物．

解答：

解：A、四氯化碳不能夠與高錳酸鉀溶液反應，能夠溶解該有機物，故A正確；

B、由于裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故B錯誤；

C、由于甲苯能夠使高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故C錯誤；

D、由于水不能夠溶劑該有機物，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)所學知識完成，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應的反應熱：

（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣   B． NaHSO4═Na++HSO4﹣

    C．                                 NaHCO3═Na++H++CO32﹣   D． Na3PO4═3Na++PO43﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+，某同學進行了如下實驗：

（1）向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．

依據(jù)以上實驗回答下列問題；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定沒有   ；

（3）可能含有   ；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是  ；

A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3

（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）

　

A．

ClCH2CH2OH

B．

OHC﹣O﹣CH2Cl

C．

ClCH2CHO

D．

HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）

　

A．

6

B．

5

C．

4

D．

3

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科目：高中化學 來源： 題型：


a mol和b mol  CH2=CH﹣CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃燒生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的體積分數(shù)為57.14%，則形成A的兩有機物的物質(zhì)的量比為（　�。�

　

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）

    A． X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

    B． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

    C． X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

    D． X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固體來配制．可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶，燒杯，托盤天平，藥匙，100mL的量筒．還缺少的必要儀器是     ，需稱取NaOH固體的質(zhì)量是20g．

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