Question

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試計(jì)算：
（1）混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的體積各位多少？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，再根據(jù)V=nV_m體積．
（2）根據(jù)N原子守恒計(jì)算消耗的硝酸．

解答 解：（1）32.64g銅的物質(zhì)的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，在反應(yīng)中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=1.02}\end{array}\right.$
解得x=0.26，y=0.24，
V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L；V（NO₂）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答：NO的體積為5.824L；二氧化氮的體積為5.376L；
（2）由N原子守恒可知，反應(yīng)消耗的硝酸為n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO_x）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol；
答：消耗的硝酸物質(zhì)的量為1.52mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒進(jìn)行解答，避免利用方程式計(jì)算的繁瑣，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．