【題目】70年代開(kāi)始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會(huì)產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類(lèi)化合物。氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣泛消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。我國(guó)從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

(1)ClO2消毒水時(shí),可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去,用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式)。

ClO2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無(wú)毒氣體而除去,寫(xiě)出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________

(2)①工業(yè)上制備ClO2,可以通過(guò)NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2,可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料在一定條件下制得,只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____;(填序號(hào))

A.濃硫酸 B.飽和食鹽水

C.堿石灰 D.水

(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-===2I+S4O62—),共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________;

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_________________________。

【答案】 Fe(OH)3 2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl 2ClO3- + 2H+ +SO32- =2ClO2↑+ SO42-+H2O A 吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等 當(dāng)最后一滴滴下時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原

【解析】(1)由題意,ClO2消毒水時(shí),可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,所以若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入含二價(jià)鐵的化合物與含氯氧化性離子ClO2-反應(yīng),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3。ClO2可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無(wú)毒氣體,則氧化為CO2N2,根據(jù)原子守恒及得失電子守恒,化學(xué)方程式為:2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

(2)①酸性條件下NaClO3Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,則+4價(jià)S元素被氧化為+6價(jià),故離子方程式為:2ClO3- + 2H+ +SO32- =2ClO2↑+ SO42-+H2O。

②濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2;堿石灰不能吸收氨氣;ClO2易溶于水或水溶液,不能用水或飽和食鹽水吸收氨氣。綜上,選A。

(3)①如圖ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收玻璃液封管使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,因?yàn)樽詈髮⒉AХ夤苤械乃庖旱谷脲F形瓶中,由此可判斷:玻璃液封管內(nèi)的水吸收了殘余的ClO2氣體。

②錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的是I2,滴加淀粉變藍(lán),用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)生成I-,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)最后一滴滴下時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式__________________________。

(2)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn),圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1______L2(填“<”或“>”)。

(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是______。

③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)最

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(2)苯酚的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,任寫(xiě)一個(gè))。

苯酚的用途之一是與甲醛反應(yīng)合成酚醛樹(shù)脂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)丙酮有多種同分異構(gòu)體,分別寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng):________________。

②分子中只存在單鍵,且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2:____________。

(4)異丙苯的同分異構(gòu)體中,屬于芳香烴的還有__________種,其中核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積之比為3:1的是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5) X最適宜的是______________(填標(biāo)號(hào))。

a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸餾時(shí)先得到的產(chǎn)品是 ,判斷的依據(jù)是___________。

(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)方程式并標(biāo)出雙線(xiàn)橋

1)氯化亞鐵溶液中加入氯水:_________2)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紙電池是一種廣泛應(yīng)用的“軟電池”,如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說(shuō)法不合理的是

A.Zn為負(fù)極,進(jìn)行氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí),電子由MnO2流向Zn

C.正極反應(yīng):MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D.電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種常見(jiàn)裝置:

(1)怎樣檢驗(yàn)B裝置的氣密性?

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用A裝置制備并收集的氣體有____________(選填序號(hào),下同),可用C裝置制備的氣體有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測(cè)定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完成下列填空

儀器a名稱(chēng)____________

該實(shí)驗(yàn)原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟:

①連接好裝置,檢查裝置氣密性

②裝入試劑,其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g

③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

④打開(kāi)儀器a的活塞,將水全部放下

⑤待反應(yīng)完成,且氣體恢復(fù)到室溫時(shí),__________________________,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

(4)實(shí)驗(yàn)計(jì)算

若實(shí)驗(yàn)狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(5)誤差分析

下列操作導(dǎo)致所測(cè)Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的有_______________(選填序號(hào))

A.沒(méi)有等氣體恢復(fù)到室溫時(shí)便讀數(shù)

B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

C.沒(méi)有進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)

D.儀器a中的水太多

E.實(shí)驗(yàn)時(shí)去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列說(shuō)法 一定正確的是(

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+SO42、Fe3+

B. 一定存在H+Al3+、NH4+、SO42,可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中cH+):cAl3+):cMg2+)為112

D. 溶液中cH+/cSO42)比值小于等于2/9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)認(rèn)為金屬鋁也有非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀(guān)點(diǎn)的是

A. 鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

C. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液 D. 鋁熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案