【題目】某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式__________________________。

(2)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1______L2(填“<”或“>”)。

(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是______。

③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_______。

【答案】 4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) △H =-1266 kJ/mol 壓強(qiáng) [Cu(NH3)4]2++S2-===CuS↓+4 NH3 相同溫度下,該晶體在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度 Cu2(OH)2SO4+8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH,加入NaOH,使c(OH)濃度增大,平衡逆向移動(dòng),析出藍(lán)色沉淀并生成氣體

【解析】(1)設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①和②,根據(jù)蓋斯定律,②×3-×2得:4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) H =-1266 kJ/mol。

(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),若升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,與圖象矛盾;若增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,故改變條件為壓強(qiáng);壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氨的體積分?jǐn)?shù)減小,L1<L2。

(3)①由已知,深藍(lán)色溶液含有[Cu(NH3)4]2+,滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀應(yīng)為CuS,根據(jù)原子守恒,同時(shí)放出氨氣,離子方程式為:[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3↑。[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體析出,說明相同溫度下,該晶體在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度。③由已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅()絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:a.2Cu2++2NH3·H2O+SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓,b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42+2OH,所以溶液中存在Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42+2OH,加入NaOH,使c(OH)濃度增大,平衡逆向移動(dòng),析出藍(lán)色沉淀并生成氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是(

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是___________(填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B.加催化劑可以加快正反應(yīng)速率,減慢逆反應(yīng)速率

C.高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D.高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

(2)一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入lmolN2和3mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol;保持容器體積不變,再向容器中加入1molN2,3mol H2,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞 H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如圖所示,寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系,叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_________ Fe(OH)3 學(xué) : _________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400左右分解.

、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.

(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70之間,溫度不宜過高,其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 78,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:

步驟一:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;

步驟二:____________;

步驟三:____________;

步驟四:過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)節(jié)溶液pH7-8,充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)過 、 、洗滌、60干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有:a.甲酸鈉,b5molL-1硝酸,c5molL-1鹽酸,d5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是

A. 使品紅溶液褪色 B. 使溴水褪色

C. 與氫硫酸反應(yīng) D. 與燒堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A. 酒精和碘水 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):==

B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:

C.、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最大

D.將、兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會(huì)產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

(1)ClO2消毒水時(shí),可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去,用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式)。

ClO2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去,寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)①工業(yè)上制備ClO2,可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2,可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料在一定條件下制得,只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____;(填序號(hào))

A.濃硫酸 B.飽和食鹽水

C.堿石灰 D.水

(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-===2I+S4O62—),共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________;

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_________________________

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