【題目】按要求完成下列各小題。
(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。
(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合,測(cè)得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7,c(HCN)+c(CN-)_____0.1 mol·L-1,c(HCN)-c(CN-)_____2c(OH-)(填“>”,“<”或“=”)。
(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因:________,溶液中離子濃度大小順序:___________。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法:_________________________。
【答案】③>②>① > = < HCO3- 的水解程度大于電離程度 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) ②③ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H↑ + Cl↑ 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2
【解析】
(1)①NH4HCO3②NH4Cl③NH4HSO4中,溶液中c(NH4+)根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷;
(2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合,混合溶液中c(HCN)>c(CN-),說明HCN電離程度小于CN-水解程度,溶液呈堿性;混合溶液中存在物料守恒、質(zhì)子守恒,根據(jù)物料守恒、質(zhì)子守恒解答問題;
(3) 小蘇打溶液中存在HCO3-的電離和水解,溶液顯堿性而不是顯酸性說明HCO3- 的水解程度大于電離程度;結(jié)合電荷守恒物料守恒及水的電離比較離子濃度大;
(4) ①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù)。
(1) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4HCO3②NH4Cl③NH4HSO4,①NH4HCO3中NH4+水解顯酸性,HCO3-水解顯堿性,兩者相互促進(jìn),所以NH4+水解的量較多,NH4+的量較少,
②NH4Cl中銨根離子的水解既沒被促進(jìn)也沒被抑制,③NH4HSO4中氫離子對(duì)銨根離子的水解有抑制作用,銨根離子水解程度變小,即溶液中c(NH4+)③>②>①;
因此,本題正確答案是:③>②>①;
(2) 常溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合,混合溶液中c(HCN)>c(CN-),說明HCN電離程度小于CN-水解程度,溶液呈堿性,則pH>7;混合溶液中存在物料守恒,混合溶液體積增大一倍,所以物質(zhì)濃度降為原來的一半,根據(jù)物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1;
根據(jù)質(zhì)子守恒得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+ c(CN-),則c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)- 2c(H+)<2c(OH-),
因此,本題正確答案是:>;=;<;
(3) 小蘇打溶液中存在HCO3-的電離和水解,溶液顯堿性而不是顯酸性說明HCO3- 的水解程度大于電離程度;小蘇打溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+), HCO3-水解生成H2CO3,HCO3-電離生成CO32-,水解程度不大,由物料守恒可以知道存在c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),則離子濃度為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-),HCO3-離子水解均生成OH-,且水電離生成OH-,
則此時(shí)溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3--)>c(OH)-)>c(H+)>c(CO32-),
因此,本題正確答案是:c(Na+)>c(HCO3--)>c(OH)-)>c(H+)>c(CO32-);
(4)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù);②③裝置中鐵被保護(hù),但裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng),陽極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:2Cl- + 2HO == 2OH- + H↑ + Cl↑,檢驗(yàn)氯氣的方法是:用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2,
因此,本題正確答案是:②③; 2Cl- + 2HO == 2OH- + H↑ + Cl↑;用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和主要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C中所含官能團(tuán)名稱為___________;D的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。
(3)芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1mol E可與2mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰,且峰面積比為3:1:1,則E有______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3COCH2COOCH3的合成路線:CH3OH______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是 ( )
A. HCO3的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. AgCl電離方程式:AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
D. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA
C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中,同溫同壓下所占的體積比為____,原子個(gè)數(shù)之比為______;
(2)1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是________,其中氫原子數(shù)之比是___________。
(3)3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液.
如欲分離或提純下列各組混合物,請(qǐng)選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________; ②提取溴水中的溴單質(zhì)______;
③除去水中的Na+、、Cl-等雜質(zhì)________; ④除去CuO中的Cu ______;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積后者大
B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB
C. 若1<a<4,則HA、HB都是弱酸
D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO、NO
B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH、Cl、CO
C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO、HCO、NO
D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO、Cl、NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是
A. x=20
B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線
C. 滴定過程中的值逐漸減小
D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí),某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com