Question

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：

（1）所列元素中第一電離能最小的是        （填元素符號）；D元素原子核外有     種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是      （填元素符號）。 

（2）AC₂分子的空間構(gòu)型是        ，該分子中A原子的雜化方式為       。

（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是        。

（4）基態(tài)G²⁺的核外電子排布式是      ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為      ，G²⁺與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有        （填字母編號）。

a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵

（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB^—與B₂為等電子體，則、AB^—的電子式為    。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的（E⁺未畫出），該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為     個。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）K    17      Fe

（2）直線型   SP

（3）NH₃與H₂O分子之間存在氫鍵，CH₄、H₂S和H₂O分子間不存在氫鍵

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     SP³     abd

（5）       4             

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)題意，A是C，B是N，C是S，D是Cl，E是K，F(xiàn)是Fe，G是Cu。第一電離能最大的是K。D是17號元素氯，有17種不同運動狀態(tài)的電子。Fe的未成對電子數(shù)為4。

（2）CS₂的與CO₂的結(jié)構(gòu)相同，所以也是直線型，SP雜化類型。

（3）NH₃與H₂O分子之間存在氫鍵，CH₄、H₂S和H₂O分子間不存在氫鍵

（4）Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，乙二胺中的碳原子形成的是單鍵，所以其雜化方式為 SP³。配離子中的化學(xué)鍵有非極性鍵、極性鍵、Cu²⁺與N之間是配位鍵。

（5）據(jù)“AB^—與B₂為等電子體”，則CN-的電子數(shù)也為14。據(jù)圖知，F(xiàn)²⁺為X4，F(xiàn)³⁺為X4，AB-為X12=3，根據(jù)電荷數(shù)整體為0的原則，該藍(lán)色晶體晶胞的（E⁺未畫出），個中的E⁺為。則該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為8x1/2=4

考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)�？疾鞂W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分電子排布式，雜化軌道，晶體結(jié)構(gòu)的理解和掌握情況。