20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；
C、NO2和N2O4存在平衡2NO2═N2O4；
D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、36g鎂的物質(zhì)的量為n=$\frac{36g}{24g/mol}$=1.5mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1.5mol鎂失去3mol電子即3NA個(gè)，故A正確；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO即2molNO與22.4 LO2即1mol氧氣反應(yīng)后，生成2molNO2，但NO2和N2O4存在平衡2NO2═N2O4，故所得的分子種數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含有的陽(yáng)離子和陰離子共為3NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無(wú)誤．下列情況會(huì)引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
B．定容時(shí)，仰視觀察刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
D．定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無(wú)變化，集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尙F(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，相關(guān)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液顏色發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO4溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入 2 毫升濃H2SO4，靜止片刻，請(qǐng)將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：
（1）波形試管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不變．           （D） 不變，下降．
（2）試管中液體分為兩層，上層呈藍(lán)色，下層呈無(wú)色．
（A） 上層藍(lán)色，下層紅色．   （B） 上層紅色，下層無(wú)色．
（C） 上層藍(lán)色，下層無(wú)色．   （D） 上層無(wú)色，下層藍(lán)色．
（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuSO4•5H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO4+5H2O
請(qǐng)判斷：對(duì)
（4）若在下層溶液中有藍(lán)色晶體析出，則此藍(lán)色晶體的分子式為：CuSO4．
請(qǐng)判斷：錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，請(qǐng)計(jì)算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度（克/升）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．a中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸B．a中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨
C．f中盛固體氯化鈉和濃硫酸D．f中盛固體氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．推理是學(xué)習(xí)過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)中加入合適的催化劑，能改變反應(yīng)的焓變

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