Question

8．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO₄溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入 2 毫升濃H₂SO₄，靜止片刻，請將觀察到的現象填在空白處：
（1）波形試管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不變．           （D） 不變，下降．
（2）試管中液體分為兩層，上層呈藍色，下層呈無色．
（A） 上層藍色，下層紅色．   （B） 上層紅色，下層無色．
（C） 上層藍色，下層無色．   （D） 上層無色，下層藍色．
（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應的化學方程式為：
CuSO₄•5H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO₄+5H₂O
請判斷：對
（4）若在下層溶液中有藍色晶體析出，則此藍色晶體的分子式為：CuSO₄．
請判斷：錯．

Answer 1

分析 濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量熱，試管內壓強增大，且濃硫酸具有強吸水性和脫水性，必將導致從飽和硫酸銅溶液中析出白色CuSO₄固體．

解答 解：（1）濃硫酸溶于水放出大量熱，使試管內密閉的氣體受熱膨脹，從而導致U形細管內左邊液面下降，右邊液面升高，
故答案為：A；
（2）濃硫酸的密度比飽和硫酸銅溶液的密度大，沿小試管的內壁小心地慢慢倒入的濃硫酸會沉在底部，上層為藍色硫酸銅，下層為無色濃硫酸；
故答案為：C；
（3）濃硫酸具有吸水性，無水硫酸銅為藍色，去掉水后生成白色的硫酸銅，發(fā)生反應的化學方程式為：
CuSO₄•5H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO₄+5H₂O，
故答案為：對；
（4）硫酸銅為白色固體，五水硫酸銅為藍色晶體，藍色晶體的分子式為：CuSO₄•5H₂O；
故答案為：錯誤．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸溶解時放熱及具有吸水性是解題關鍵，注意熟記硫酸銅與五水硫酸銅顏色，題目難度不大．