15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，請計(jì)算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度（克/升）．

分析 根據(jù)根據(jù)混和氣體的體積百分組成即為物質(zhì)的量的百分組成來計(jì)算質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算混合氣體的密度．

解答 解：0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量=0.500mol×（16g/mol×80.0%+26g/mol×15.0%+28g/mol×5.0%）=9.05g；
混合氣體的密度=$\frac{9.05g}{22.4L/mol×0.5mol}$=0.808（g/l）；
故答案為：9.05g；0.808（g/l）．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對體積百分含量等于物質(zhì)的量百分含量的理解，要求學(xué)生具備分析并進(jìn)行計(jì)算的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗和分別為4mol和7mol
B．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇溶液呈紫色
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實(shí)驗(yàn)：

（1）兩化合物的化學(xué)式A、B分別是：B
（A） FeCl2，SO2．（B）FeCl2，K2S
（C） FeCl3，K2S         �。―） Fe2O3，K2S
（2）寫出離子方程式：C→D：FeS+2H+═Fe2++H2S↑  請判斷：正確
（3）寫出離子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B）  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C）  2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClH-
（D）  Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出離子方程式：A→FC．
（A） 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B） FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（D） Fe3++3NH3 H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）寫出離子方程式：F→G：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+請判斷：正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會導(dǎo)致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH過低會引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                
B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C．酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍(lán)色（25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，_____，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計(jì)算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4 ，得到沉淀質(zhì)量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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