分析 (1)①由圖可知,溫度越高,混合體系中SO3的百分含量越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,升高溫度向吸熱反應方向移動;
恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積應增大,反應混合物各組分的濃度降低,等效為降低壓強,壓強降低平衡向體積增大方向移動;
②D狀態(tài)未達平衡,混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的,反應向正反應進行;
(2)①依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達式,溫度升高平衡常數(shù)增大,說明反應是吸熱反應;
②硫化鈉溶于水,硫離子水解顯堿性,寫出S2-水解方程式;
(3)①由圖2求出N2和H2反應生成1molNH3的反應熱,再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫解答;
②將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,根據(jù)K=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$計算.
解答 解:(1))①由圖可知,溫度越高,混合體系中SO3的百分含量越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,即向左移動,升高溫度向吸熱反應方向移動,即該反應正反應為放熱反應;恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積應增大,反應混合物各組分的濃度降低,等效為降低壓強,壓強降低平衡向體積增大方向移動,即向左移動.
故答案為:<;向左;
②溫度升高,平衡向吸熱方向移動,即向逆反應移動,K值減小,K1>K2,D狀態(tài)未達平衡,混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的,反應向正反應進行,所以V正>V逆,
故答案為:>;>;
(2)①Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g),依據(jù)反應寫出平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$,已知K1000℃<K1200℃,溫度升高平衡常數(shù)增大,則該反應是吸熱反應,
故答案為:$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$;吸熱;
②硫化鈉溶于水溶液呈堿性,是因為硫離子水解的原因,反應的離子方程式為:S2-+H2O?HS-+OH-,故答為:S2-+H2O?HS-+OH-,所以水溶液呈堿性;
(3)①由圖可知,N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為(Q1-Q2)kJ,該反應的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(Q1-Q2)kJ•mol-1,
故答案為:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ•mol-1;
②溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),電荷守恒得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,
溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=$\frac{2}$mol/L,混合后反應前c(NH3•H2O)=$\frac{a}{2}$mol/L,則反應后c(NH3•H2O)=($\frac{a}{2}$-$\frac{2}$)mol/L,
則K=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{\frac{2}×1{0}^{-7}}{\frac{a}{2}-\frac{2}}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$,
故答案為:=;$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$.
點評 本題綜合性較大,涉及平衡移動、電解質(zhì)溶液有關計算、鹽類水解和熱化學方程式等,難度中等,是對學生綜合能力的考查,有一定的難度.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2和濃鹽酸 | B. | Na2SO3(s)和濃H2SO4 | ||
C. | 鐵片和濃鹽酸 | D. | 電石和水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HOCH2CH2COOCH2CH3 | B. | HOCH2CH2CH2CH2COOH | ||
C. | CH3CH2CH(OH)CH2COOH | D. | CH3CH(OH)CH2CH2COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,2.24L水含有0.1NA個水分子 | |
B. | 0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA | |
C. | 標準狀況下,22.4L氖氣含有2NA個原子 | |
D. | 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O(釋放能量維持生命活動) | |
B. | 淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O(釋放能量維持生命活動) | |
C. | 蛋白質(zhì)$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育) | |
D. | 油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O(釋放能量維持生命活動) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C8H6O6 | |
B. | 能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應 | |
C. | 1molM與溴水發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有3種 | |
D. | 1molM與足量氫氧化鈉溶液反應,消耗4molNaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同系物的化學性質(zhì)相似 | |
B. | 甲烷、乙烷互為同系物 | |
C. | 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體 | |
D. | 同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1×6.02×1023 | |
B. | 常溫常壓下,11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為6.02×1023 | |
C. | 常溫常壓下,18 g H2O含有的原子數(shù)為3×6.02×1023 | |
D. | 5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023 |
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