18．Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3．下列敘述正確的是（　　）
A．Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽
B．Na+和N3-的電子層結構不相同
C．Na+的半徑大于N3-的半徑
D．在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑

分析 A．Na3N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應生成氨氣，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
B．Na+和N3-離子核外電子數(shù)相同；
C．電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越小；
D．Na3N與水的反應為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應．

解答 解：A．Na3N與鹽酸反應Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故A正確；
B．Na+和N3-離子核外電子數(shù)相同，而不是不同，故B錯誤；
C．Na+的半徑小于N3-的半徑，故C錯誤；
D．Na3N與水的反應為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應，Na3N不是還原劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構、離子半徑大小的比較、氧化還原反應的判斷等知識點，明確微粒的結構與水反應的原理是解題關鍵，難度不大，注意基礎知識的總結．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質A～F有如下轉化關系：

試回答下列問題：
（1）E中含有的官能團的名稱是羧基，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（2）A與NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為CH3CHBrOOCCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+CH3COONa+H2O+NaBr．
（3）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應．若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（5）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．則G可能有4種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列能夠說明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應
C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語表達不正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．質子數(shù)為6、質量數(shù)為14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的結構式：S=C=S
D．氯的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團名稱為醛基．
（2）寫出A的結構簡式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反應類型分別為加成反應、酯化或取代反應．
（4）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了提高汽油的產量和質量
C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產物
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出
D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鈉的質量分數(shù)越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

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