20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子只能存在于酸性溶液；
D．四種離子之間不反應(yīng)，且能夠存在于弱堿性溶液中．

解答 解：A．Al3+、S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，I-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、K+、Cl-、HCO3-之間不反應(yīng)，能夠存在于堿性溶液中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
B．常溫下，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H一定小于“0”
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的活化能
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)黃金的問題：
（1）用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中參入其它合金材料的主要目的是ABCD（填序號(hào)多選）．
A．易加工      B．強(qiáng)度高       C．耐磨損      D．成本低
（2）金首飾戴久了，表面會(huì)變暗，你認(rèn)為首飾店在清洗時(shí)所選的試劑應(yīng)是稀鹽酸；若金 首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少，則是因?yàn)樗麄冊(cè)谙匆褐杏旨恿嗽噭┫跛岬木壒剩?br />（3）用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生，
①下列不易區(qū)分其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荁（填序號(hào)單選）．
A．測定密度  B．觀察外觀   C．放入硝酸中
②寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．由元素X與Z形成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
D．X的氫化物X2H2分子中含有2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類是學(xué)習(xí)和研宄化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A．②③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：①SO2熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是排除裝置中的空氣
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榧t棕色，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（4）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品在最后加一個(gè)盛堿石灰的干燥管或NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-a-b-f-g-d
②試劑X的名稱是品紅溶液
③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量$\frac{304W}{233}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生用0.10mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有ADF．
A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)        
 B．錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗   
 D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)    
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為10
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的PH=1+lg3，（含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是D
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5023.40
第二次25.004.0023.90
第三次25.005.0025.10
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加熱蒸發(fā)掉50g水，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L．則c1和 c2的關(guān)系為（　�。�
A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

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同步練習(xí)冊(cè)答案