4．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

分析 A．甲為CH3C（COOH）=CH2、乙為CH2=CHCOOCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
B．均含碳碳雙鍵，甲中含-COOH，乙中含-COOC-；
C．均含碳碳雙鍵；
D．-COOH、-COOC-均與NaOH以1：1反應(yīng)．

解答 解：A．甲為CH3C（COOH）=CH2、乙為CH2=CHCOOCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．均含碳碳雙鍵，甲中含-COOH，乙中含-COOC-，均可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，但甲不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；
C．均含碳碳雙鍵，都能使酸性的高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．-COOH、-COOC-均與NaOH以1：1反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為ZFe3++2e-═2Fe2+
C．電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與S加熱反應(yīng)：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法中正確的是（　�。�
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Cu電極逐漸溶解
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鵝去氧膽酸是目前世界上用量最大的治膽結(jié)石藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于鵝去氧膽酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個苯環(huán)
B．1mol鵝去氧膽酸和足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA
C．1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為22.4L
D．1mol H2O2完全分解時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛．
（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p（NO2）=p總×x（NO2））．寫出反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常數(shù)Kp表達式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{總}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示．則電極B接直流電源的負(fù)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少5.6ml氨氣，是溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料

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