Question

15．25℃時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=3的0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． pH=4的CH₃COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10
• D． 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=3的0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中，說明電離大于水解；
B、根據(jù)物料守恒分析解答；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，所以c（OH^-）=10^-10mol/L，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6；
D、電荷守恒分析解答．

解答 解：A、pH=3的0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中，說明電離大于水解，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、鈉與硫的所有存在形式的物質(zhì)的量之比為2：1，所以Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，所以c（OH^-）=10^-10mol/L，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來判斷離子濃度大小，易錯選項是A，根據(jù)電荷守恒結(jié)合酸根離子水解程度和電離程度的相對大小分析，為易錯點．