5.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是(  )
A.Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b電極反應(yīng)式為ZFe3++2e-═2Fe2+
C.電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅電極

分析 根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知,反應(yīng)中Zn被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,失電子而被氧化,鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng),陽離子向正極移動,由此分析解答.

解答 解:A、Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
B、氯離子向負(fù)極移動,所以b是負(fù)極,a是正極,則鐵離子在a極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-═2Fe2+,故B錯誤;
C、電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,所以電子流動方向是b電極→導(dǎo)線→a電極,故C錯誤;
D、正極材料本身未參與電極反應(yīng),所以可以選用石墨、鉑電極,也可以用比鋅活潑性弱的銅電極,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池的工作原理,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是NO2,當(dāng)消耗CH 4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,理論上可處理1molNO 2
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.鋰-二硫化亞鐵電池是一種高容量電池,用途廣泛,該電池放電時的總反應(yīng)4Li+FeS2═Fe+2Li2S,下列說法正確的是( 。
A.放電時,負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B.放電時,正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)
D.充電時,陽極只有Fe參與放電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是( 。
A.CH3COONaB.KClC.NaHSO4D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H=-9.4KJ/mol,下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( 。
A.混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)放出的熱量為9.4KJD.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料,如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng),其中A是一種常見的調(diào)味品.請回答:
(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基.
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學(xué)式為H2
(4)下列說法正確的是BC
A.將D通入溴水中,溴水褪為無色,原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B.C→B、B→A的氧化劑可以相同,也可以不同
C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯,則同時有水生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,大幅提升了電池的能量密度.該電池充電時的總反應(yīng)為:Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6,有關(guān)該電池說法正確的是( 。
A.放電時,電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁
B.放電時,正極反應(yīng)式為:Al+Li++e-═AlLi
C.充電時,鋁電極質(zhì)量增加
D.充電時,PF6-向陰極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動.
(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解,而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解.
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入Na2SO4(或K2SO4等),觀察現(xiàn)象,再加入稀硫酸(或鹽酸、硝酸)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論.
(3)探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.甲、乙互為同分異構(gòu)體
B.甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C.甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D.等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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