【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【答案】B

【解析】

使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率。反應(yīng)加熱與放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如，煤的燃燒放熱，但需要加熱。充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率。從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率。故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____

(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：_______________

(3)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大“減小”或“不變”),

② 據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人體的肝臟和骨骼肌中含量較多的糖是（ ）

A. 乳糖 B. 淀粉 C. 糖元 D. 麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實(shí)驗(yàn)過程中②、④步驟互換，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是

A.氨氣B.液氨C.氨水D.NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是____(用離子方程式表示)；NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)請寫出離子方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

(1)溶度積Ksp=_________________；

(2)若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．

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