9．垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣B．廢舊塑料露天焚燒
C．廢舊電池就地填埋D．廢紙等塑料露天焚燒

分析 A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶；
B．廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體；
C、廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會對水土造成嚴(yán)重污染；
D．露天焚燒會產(chǎn)生污染．

解答 解：A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確；
B．廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故B錯誤；
C．廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會對水土造成嚴(yán)重污染，故C錯誤；
D．露天焚燒會產(chǎn)生大氣污染，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了常見的污染物及污染物的處理問題，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉B．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
C．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫D．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量都約是1 mol
C．通常狀況下，11.2LCO2的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.62g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請說出其優(yōu)點(diǎn)燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率高（任答一點(diǎn)）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．總反應(yīng)式為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=-739kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．營養(yǎng)均衡有利于身體健康．
①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為油脂、糖類和蛋白質(zhì)．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于 水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉 反應(yīng)釋放出了氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，破壞1mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1mol O2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1mol H2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）   碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)（二）   碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來稀釋溶質(zhì)無影響
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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同步練習(xí)冊答案