8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA   ②1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA   ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA⑤0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數(shù)是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

分析 ①求出白磷的物質的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
②1mol CH3+（碳正離子）中含8mol電子；
③銅與硫蒸氣反應銅元素變?yōu)?1價；
④求出32g銅的物質的量，然后根據(jù)當生成1mol銅時，轉移2mol電子來分析；
⑤求出0.84g NaHCO3晶體的物質的量，然后根據(jù)碳酸氫鈉中含1個鈉離子和1個碳酸氫根來分析；
⑥求出3.9g Na2O2的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析．

解答 解：①31g白磷的物質的量為n=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.25mol白磷中含1.25molP-P鍵即1.25NA個，故①錯誤；
②1mol CH3+（碳正離子）中含8mol電子即8NA個，故②錯誤；
③銅與硫蒸氣反應銅元素變?yōu)?1價，故1mol銅轉移1mol電子即NA個，故③錯誤；
④32g銅的物質的量為0.5mol，故當生成1mol銅時，轉移2mol電子，故0.5mol銅轉移1mol電子即NA個，故④正確；
⑤0.84g NaHCO3晶體的物質的量為0.01mol，而碳酸氫鈉中含1個鈉離子和1個碳酸氫根，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.02mol離子，即0.02NA個，故⑤錯誤；
⑥3.9g Na2O2的物質的量為0.05mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，故0.05mol過氧化鈉轉移0.05mol電子即0.05NA個，故⑥正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在如圖所示的物質轉化關系中，A是一種活潑金屬，B是常見的無色液體，在常溫下C、E都是氣體．請回答下列問題：
（1）D的化學式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．洗凈的滴定管和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗2～3次
D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應速率）．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干            c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結論：取氨基甲酸銨樣品6.58g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為3.94g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為76%．．
[保留兩位有效數(shù)字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉．反應方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實驗是ac（填編號）
a． 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
B．H7N9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過程是蛋白質變性
C．高純度的硅單質用于制作光導纖維，光導纖維有導電性
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中通過電子的物質的量相同時，下列說法正確的是（　�。�
A．A、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極
B．鐵棒的腐蝕程度：甲＞乙
C．石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同
D．溶液的pH：甲減小，乙增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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