13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級(jí)不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實(shí)驗(yàn)是ac（填編號(hào)）
a． 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點(diǎn)：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．

分析 （1）幾種元素中原子半徑最大的是Na，根據(jù)鈉原子的電子排布分析；
（2）a． 非極性分子在微波爐中加熱時(shí)溫度不變；
b．極性分子也能溶于水；
c．非極性分子在電場(chǎng)中通過時(shí)不偏向；
d．極性分子常溫常壓下也可能為氣態(tài)；
（3）S元素化合價(jià)由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaBrO3被還原為NaBr，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaBrO3的物質(zhì)的量之比為3：10，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行解答；
（4）硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫化氫；硫化鈉與硫酸銅生成沉淀，硫氫化鈉與硫酸銅生成沉淀和氣體；
（5）根據(jù)酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸的原理分析，硫化氫具有強(qiáng)還原性能被亞硫酸和硝酸氧化．

解答 解：（1）幾種元素中原子半徑最大的是Na，鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則Na原子有4種能級(jí)不同的電子；
故答案為：4；
（2）a． 非極性分子在微波爐中加熱時(shí)溫度不變，已知微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變，說明二氧化碳是非極性分子，故a正確；
b．極性分子也能溶于水，如HCl屬于極性分子，易溶于水，故b錯(cuò)誤；
c．非極性分子的正負(fù)電荷中心重疊，不顯電性，在電場(chǎng)中通過時(shí)不偏向，二氧化碳在電場(chǎng)中通過不偏向，則二氧化碳屬于非極性分子，故c正確；
d．極性分子常溫常壓下也可能為氣態(tài)，如氨氣、HCl等極性分子在常溫下也是氣體，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ac；
（3）Na2Sx在堿性溶液中可被NaBrO3氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaBrO3被還原為NaBr，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaBrO3的物質(zhì)的量之比為3：10，則：x×[6-（-$\frac{2}{x}$）]×3=10×[5-（-1）]，解得x=3，
故答案為：3；
（4）硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫化氫，其反應(yīng)的離子方程式為：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；硫化鈉與硫酸銅生成沉淀，硫氫化鈉與硫酸銅生成沉淀和氣體，所以能用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液；
故答案為：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉；
（5）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，硫化氫具有強(qiáng)還原性能被亞硫酸和硝酸氧化，所以不能用硝酸和亞硫酸來制備氫硫酸，HF不能盛放在玻璃容器中，所以不能選用HF，則可以用醋酸制備氫硫酸；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫元素及其化合物的性質(zhì)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握電子排布規(guī)律、非極性分子、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對(duì)電子數(shù)為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O(shè)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為FeCuS2；其密度的表達(dá)式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長(zhǎng)、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA   ②1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA   ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA⑤0.84g NaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①取代反應(yīng)反應(yīng)⑤加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應(yīng)，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學(xué)方程式：B與新制氫氧化銅反應(yīng)生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無機(jī)原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　�。�
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．充電過程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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