8．尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是（　　）
A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
B．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
C．尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

分析 A、羧基上的碳與苯環(huán)上的碳可能在同一平面上；
B、己烯雌酚分子中含有雙鍵和苯環(huán)可發(fā)生加成、氧化、加聚；含酚羥基發(fā)生取代和酯化反應(yīng)；
C、含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物；
D、1mol的尿黑酸和3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A、羧基上的碳與苯環(huán)上的碳可能在同一平面上，所以不一定在同一平面上，故A錯誤；
B、己烯雌酚分子中含有雙鍵和苯環(huán)可發(fā)生加成、氧化、加聚；含酚羥基發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，所以己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)，故B正確；
C、兩種有機物中都是含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，故C正確；
D、1mol的尿黑酸和3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，所以分別最多能消耗3mol 和5mol Br2，故Q錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記官能團所具有的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（　�。�
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最��；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿．
請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：3d54s1．
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）C2H4，鍵角約為120°．
（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是A
A．可燃冰的形成            B．A的氫化物的沸點  C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性
（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為6，1mol該配離子中含有12molσ 鍵．
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為正八面體．
（6）根據(jù)圖片1、2說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯同周期過渡金屬從左到右原子半徑變化緩慢，原子核對外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒有主族元素變化明顯．
（7）F與D形成的化合物晶胞如圖3，F(xiàn)的配位數(shù)為4，晶體密度為ag/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，
則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{388}{a•{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）金屬鎳（Ni）的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個，則金屬鎳位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號）．
A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
（3）此蓄電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3.3-7．
（可能用到的數(shù)據(jù)：lg2=0.3，lg3=0.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N═N═O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l molPAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖（）：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A（）的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見的有機物，請按要求完成下列問題；
（1）寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機物分子中與4個不同原子或原子團相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O．用化學(xué)方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應(yīng)C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有機物A與乳酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定．則有機物A必須滿足的條件是A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分數(shù)相等；符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物A是HCHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子中有一個-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是HOCH2COOCH3（任寫一種物質(zhì)）．

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