9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.6NA
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
C．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

分析 A.1mol硫酸鐵完全電離生成3mol硫酸根離子；
B.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有硫酸鐵為0.2mol，電離產(chǎn)生的SO42-數(shù)為0.6NA，故A正確；
B.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1mol含有4molSi-O鍵，故B錯誤；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有小于NA個CO32-，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算溶液中氫氧根離子個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)電離方式、二氧化硅結(jié)構(gòu)特點、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某元素的原子序數(shù)為24，試問：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個．
（2）它有4個電子層，有7個能級．
（3）它的價電子構(gòu)型是3d54s1，它的價電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對電子有6個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH） 和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
（1）該電池正極反應(yīng)式為：O2+2H2O=4OH-+4e-；
（2）甲醇在負極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將降低（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．
③正極與負極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為13：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．點③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．點⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Na＞S＞OB．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價鍵．
（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗?zāi)秤袡C物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可D．驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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